Question

下列说法正确的是（    ）

A．FeCl₃和NaHCO₃的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

D．2SO₂(g)+O₂(g)= 2SO₃(g)和 4SO₂(g)+2O₂(g)= 4SO₃(g)的△H相等

Answer

A

【解析】

试题分析：A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，会产生气体，当加水溶解时，发生反应：FeCl3+3NaHCO3=3NaCl+3CO2↑+Fe(OH)3↓，有沉淀产生，正确；B．水的电离过程是吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离的方向移动，水电离产生的c(H+)增大，所以溶液的pH减小。故25℃与60℃时，水的pH大，错误；C． 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，由于二者的物质的量相等，所以反应所消耗的n(NaOH)相等，错误；D． 2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)= 4SO3(g)的△H由于反应的反应物的多少不同，因此△H不相等，错误。

考点：考查物质的电离、反应热、反应现象的正误判断的知识。