Question

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（    ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据题意可知在60s内反应产生0.3molZ，根据物质转化关系可知同时会反应消耗0.6molX，则以X浓度变化表示的反应速率为0.6mol÷10L÷60s=0.001mol/(L·s)，正确；B． 将容器体积变为20L，若平衡不发生移动，Z的浓度是原来的1/2,由于扩大容器的容积，使体系的压强减小，化学平衡会想气体体积增大的逆反应方向移动，所以达到平衡时，Z的平衡浓度小于原来的1/2，错误；C． 若增大压强，则化学平衡会向气体体积减小的正反应方向移动，所以物质Y的转化率增大，错误；D． 根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以△H<0，错误。

考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。