Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（    ）

A．溶液的pH值：①＞③＞②

B．水电离出的c(OH^-)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：①CH3COOH是酸，醋酸溶液电离产生H+，使溶液显酸性；②NaOH是碱，电离产生OH-，使溶液显碱性；③CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，但是盐水解程度是微弱的，所以溶液的碱性小于等浓度的NaOH。溶液的碱性越强，其pH就越大，所以溶液的pH值：②＞③＞①，错误；B．酸、碱电离产生的H+或OH-会抑制水的电离，由于醋酸是弱酸，电离产生的氢离子的浓度小于酸的浓度；氢氧化钠是一元强碱，电离产生的氢氧根离子的浓度等于碱的浓度；氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水电离的抑制程度越大；盐水解会促进水的电离，所以水电离出的c(OH-)：③＞①>②，错误；C．①和③等体积混合后的溶液是CH3COONa溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，正确；D．②和③等体积混合后的溶液，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(OH-)，错误。

考点：考查电解质溶液的有关知识。