Question

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋+ OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（    ）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向水中加人稀氨水，NH3·H2O电离产生OH-，使溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以总的来说溶液中c(OH－)增大，错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H+，使c(H＋)增大，由于温度不变，所以水的离子积常数Kw不变，正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa ，CH3COO-会反应消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，c(H＋)降低，错误；D．将水加热，水的电离程度增大，Kw增大，由于c(H＋)增大，所以pH减小，错误。

考点：考查外界条件对水的电离平衡及水的离子积的影响的知识。