Question

下列说法正确的是（    ）

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V_醋酸＞V_NaOH

C．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer

B

【解析】

试题分析：A．KClO3是盐，溶于水电离产生K+、ClO3-，可以导电，因此是电解质，而SO3溶于水后与水发生反应产生H2SO4，硫酸电离产生H+、SO42-，因此能导电，故KClO3为电解质，SO3是非电解质，错误；B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液若二者恰好完全反应，产生的是强碱弱酸盐CH3COONa，水解使溶液显碱性，若滴定至溶液pH＝7，则醋酸的物质的量要比NaOH多，由于二者的浓度相等，所以溶液的体积：V醋酸＞VNaOH，正确；C．浓硫酸溶于水放出热量，使溶液的温度升高，升高温度会促进水的电离，所以在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW增大，错误；D．NaCl是强酸强碱盐，不破坏水的电离平衡，所以溶液显中性；而CH3COONH4溶液显中性，是由于盐电离产生的阴离子、阳离子都发生水解反应，消耗水电离产生的氢离子和氢氧根离子，由于盐电离产生的离子水解程度相等，所以反应后溶液显中性，所以两溶液中水的电离程度后者大，错误。

考点：考查电解质溶液的有关知识。