Question

某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                          。

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

B．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

C．分离出下层液体；

D．将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是       ，上述操作正确的顺序是：       （填序号）

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

A．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）     mg/kg。

Answer

(15分)（除最后两空3分，其余每空2分）

（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②检查是否漏水； a、b、d、c；

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色 ；②1.0×10－5 ； ③4.2 ×102/w 。

【解析】

试题分析：（1）在该反应中，碘的化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，获得电子5e-，被还原；碘的化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子e-，被还原；根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知KIO3的系数是1，KI的系数是5，I2的系数是3，再根据元素的原子个数相等，可知K2SO4的系数是3，H2SO4系数是3，水的系数是3，配平后的化学方程式是KIO3 +5KI+3H2SO4 =3K2SO4 +3I2 +3H2O，故答案为：1、5、3、3、3、3；（2）①Na2SO3 稀溶液与I2 反应Na2 SO3 稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I- ，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2 +SO32- +H2O=2I- +SO42- +2H+ ；②分液漏斗是分离互不相溶的两层液体混合物的仪器，在使用前须进行的操作是检查是否漏水；上述操作正确的顺序是A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；B．加入适量Na2SO3稀溶液；D． 将分液漏斗充分振荡后静置；C．分离出下层液体；故回收四氯化碳的操作顺序代号是：a、b、d、c；①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，证明反应达到滴定终点，故判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴加最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；

②b中生成的碘在c中反应I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，所以根据反应方程式可得关系式：

I2～～～～～2S2O32－，

1mol 2mol

x 2.0×10-3 mol•L-1 ×0.01L=2.0×10-5 mol

解得x=1.0×10-5 mol；

③根据KIO3 +5KI+3H2SO4 =3K2SO4 +3I2 +3H2O可知关系式：

I～～KIO3～～3I2

127g 3mol

m 1.0×10-5 mol

所以m=4.23×10-4g，则所测精制盐的碘含量是

考点：考查氧化还原反应方程式的配平及有关计算，操作方法、滴定终点的判断及滴定方法在求食盐中碘的含量的应用的知识。