Question

已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl₂时，则反应中有0.1mol电子转移

Answer

D

【解析】

试题分析：在常温下可用Co2O3制备Cl2，说明氧化性：Co2O3>Cl2，则Co2O3反应后变为Co2+，用于制取氯气的还原性的微粒是Cl－，Co2O3中的氧与溶液中的H+在反应后结合形成H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的方程式是：Co2O3+ 6H+ +2Cl－= 2Co2++3H2O+Cl2↑。A..根据方程式可知在该反应中氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，还原剂是Cl-，还原产物是Co2+，正确；B．在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，正确；C．根据反应方程式可知：每有3mol H2O生成，反应过程中有2mol电子转移，正确；D．当该反应生成2.24L Cl2时，由于影响气体体积的因素有物质的量及外界的温度、压强，没有指明气体的环境，因此不能确定气体的物质的量，也就不能进行有关化学计算，错误。

考点：考查氧化还原反应中物质的作用及有关化学计算的知识。