Question

饱和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂OH^＋+Cl^－＋HClO ；②HClOH^＋＋ClO^－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（  ）

A．加入CaCO₃悬浊液，CaCO₃的溶解平衡向右移动

B．加入澄清石灰水，c（H⁺）一定减小

C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl^-） +c（ClO^-） =c（Na⁺）

D．通入过量Cl₂，①、②均向右移动，溶液pH减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A.在盛有饱和氯水的试管中加入CaCO3悬浊液，CaCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），当向其中加入氯水后，H+与CO32-发生反应产生H2O和CO2，反应消耗了溶液中的CO32-，使溶液中c（CO32-）减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，平衡正向移动，因此CaCO3的溶解平衡向右移动，正确；B．向饱和氯水中加入澄清石灰水，石灰水电离产生的OH-与氯水中的H+发生中和反应，因此会导致溶液中c（H+）减小，正确；C．向氯水中加入一定量NaOH溶液后，会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据电荷守恒可知在该溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-） +c（ClO-）=c（Na+），正确；D.由于氯水是饱和溶液，只要温度不变，无论再怎样通入氯气，溶液的平衡不移动，溶液pH也不会发生变化，错误。

考点：考查电离平衡、化学平衡移动的有关知识。