Question

SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^—

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的 SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为 1∶1

Answer

D

【解析】

试题分析：A.溶液由黄色变为浅氯水，但立即又变为黄色，Fe3+变为Fe2+，后又变为Fe3+，所以最终被还原的是NO3-，正确；B.溶液由黄色变为浅绿色，说明氧化性：Fe3+>H2SO4，但在硝酸存在时，溶液又变为棕黄色，说明Fe2+迅速被氧化为Fe3+，故氧化性：HNO3>Fe3+，所以氧化性：HNO3>Fe3+>H2SO4，正确；C.NO3-和SO2被氧化产生的H+构成了强氧化性的体系，氧化Fe2+时产生无色NO气体，正确；D.在上述反应过程中，最终被还原的是NO3-，因此相当于SO2与NO3-之间发生氧化还原反应，3SO2～2NO3-，二者反应的物质的量的比是3:2，错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。