Question

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）元素C在元素周期表中的位置是_____________，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物混合反应的离子方程式为_________________________________

（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为___________________

（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为______。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________。

（4）工业上制取D单质方法的名称是__________，反应的离子方程式是____________________

Answer

（1）（3分） 第三周期第ⅢA族；H++OH－=H2O ；

（2）（2分）2MnO4－+16H+＋10Cl－=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；

（3） （3分） 次氯酸钙；ClO－＋2H+＋Cl－=Cl2↑＋H2O ；

（4）（3分）氯碱工业；2Cl－＋H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，则A是O元素；B、C、D同周期，根据原子序数可知它们都是第三周期的元素；D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则D是Cl元素；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，所以B是Na元素，C是Al元素。E和其他元素既不在同周期也不在同主族，则E是Ca元素。（1）元素C是Al元素，Al在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高价氧化物对应的水化物NaOH与D的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，二者混合反应的离子方程式为H++OH－=== H2O ；（2）D的氢化物HCl形成的浓溶液可以被高锰酸钾溶液氧化为Cl2，KMnO4被还原为Mn2+，而使溶液褪色，该反应的离子方程式为2MnO4－+16H+＋10Cl－=== 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O； （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐是Ca（ClO）2，其名称为次氯酸钙；它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为ClO－＋2H+＋Cl－=Cl2↑＋H2O ； （4）在工业上是用电解饱和食盐水的方法制取氯气的，反应产生氯气、氢气和氢氧化钠，因此该反应制取工业名称也叫氯碱工业，反应的离子方程式是2Cl－＋H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用、离子方程式的书写的知识。

【名师点睛】元素周期表、元素周期律是化学学习的工具和基本规律，它反应了元素的原子结构、元素的位置及元素的性质的关系。同一周期的元素，原子核外电子层数相同，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，从上到下，随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。在元素周期表中金属性最强的元素在元素周期表的左下方，非金属性最强的元素在右上方（惰性气体元素除外），在金属与非金属交界区的元素既具有金属的性质，也具有非金属元素的性质。元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应的阴离子的还原性越弱；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其与水或酸发生反应置换出氢气就越容易，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，对应的阳离子的氧化性越弱。