某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为
，此元素在周期表中的
位置是：
A．第二周期零族
B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族
D．第三周期IIIA
某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是
A．铝的导热性较强，不易做碗
B．铝的质地较软，易变形，不易做碗
C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：
A．制半导体元素
B．制农药元素
C．制催化剂元素
D．制耐高温合金的元素
（一）（1）钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是_______________________________、_______________________________（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为
23.4g，则变化过程中转移电子数为_____________个。
（2）下列关于Na2O2的叙述正确的是__________
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1：1
（二）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：
（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如右图：
① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_________________________________。
② 1 mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是 _________________________________。
（2）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L
Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（OH－）－c （H＋）＝c （HCO3－）＋2 c （H2CO3）
C．加入少量NaOH固体，c （CO32―）与c （Na＋）均增大
D．c （Na＋） > c （CO32―） > c （HCO3―） > c（OH―） > c （H＋）
（3） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因___________________________________。
② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na 
Ni + 2NaCl。其负极反应式是____________
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是_____________，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物混合反应的离子方程式为_________________________________
（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为___________________
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为______。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________。
（4）工业上制取D单质方法的名称是__________，反应的离子方程式是____________________
某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分
数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量 m2 g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体
