Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl₃和2.24L氢气（标准状况下），D⁺和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：

（1）六种元素中非金属性最强的是          (填代号)，该元素位于周期表中第      周期第       族；

由A、B、D三种元素形成化合物的电子式              

（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有

a.最高价氧化物对应水化物酸性

b.气态氢化物的热稳定性

c.气态氢化物的沸点B比F高

d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊

（3）写出下列反应的化学方程式

①E与足量的盐酸反应的化学方程式                           

②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl₃相互反应的离子方程式                    

Answer

（1）C 第二周期ⅦA(1分) （2）bd

（3）①2Al+6HCl→ 2AlCl3+3 H2↑

②4OH— + Al3+ → AlO2—+ 2H2O

【解析】

试题分析：E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气，可知E为+3价金属，E与足量的盐酸反应的方程式为，E的相对原子质量为27，所以E为铝；D+和E的离子具有相同的电子层结构，D为钠；工业上用的方法冶炼铝单质，B为氧元素，B、F同主族，所以F为硫；A、B、F三者原子序数之和为25，A为氢元素；A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，C为氟元素；（1）、同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强，六种元素中非金属性最强的是C；氟元素位于第二周期ⅦA，由A、B、D三种元素形成化合物是氢氧化钠，电子式；（2）氧元素没有氧化物；气态氢化物的热稳定性越强，非金属性越强；气态氢化物的沸点，不能说明非金属性强弱；向H2S溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧的非金属性大于硫；（3）E与足量的盐酸反应的化学方程式；氯化铝和氢氧化钠相互反应的离子方程式4OH— + Al3+ → AlO2—+ 2H2O。

考点：本题考查元素周期律。