NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA
B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g
D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子
为了使FeCl3溶液中
增大，可加入的物质是
A．适量的HCl气体
B．适量的硫酸氢钠
C．适量的NaOH固体
D．适量的稀HNO3
下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓
B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑
C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝ HCO3－
下列仪器加热时不需要垫石棉网的是
A．蒸发皿 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．烧杯
黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：
（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
A D E H
（2）写出C+盐酸 D+F的离子方程式：
（3）写出DE的化学方程式：
（4）写出GH的化学方程式：
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素位于周期表中第 周期第 族；
由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有
a.最高价氧化物对应水化物酸性
b.气态氢化物的热稳定性
c.气态氢化物的沸点B比F高
d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊
（3）写出下列反应的化学方程式
①E与足量的盐酸反应的化学方程式
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式
