Question

将某200ml MgCl₂、K₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为

A．10（b+2a-c）     B．（2b-c）/0.3       C．（2b-a+c）/0.3      D．10（b-c）

Answer

D

【解析】

试题分析：混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，则SO42－的物质的量为a mol；继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，则原溶液含有氯离子为b-2a；镁离子为（b-2a）÷2；另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，镁离子消耗氢氧根离子b-2a，的物质的量为c－（b-2a） mol，根据电荷守恒，，K＋的物质的量=（b-c）mol；K＋浓度为10（b-c），故D正确。

考点：本题考查物质的量浓度。