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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3 = bO...

氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是

A.由反应可确定:氧化性HClO3<O2

B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4

C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为10e

 

C 【解析】 试题分析:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性HClO3>O2,故A错误;由非金属性Cl>S,可推知最高价含氧酸的酸性HClO4>H2SO4,故B错误;lmol混合气体质量为45g,设lmol混合气体中含有氧气x mol、氯气1-x mol;32x+71(1-x)=45,x= ,氧气、氯气的比为2:1;反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O,故C正确;若化学计量数a=8,b=3,根据原子守恒,e=2,d=4,c=2,该反应转移电子数为20e-,故D错误。 考点:本题考查氧化还原反应。  
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考点分析:
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将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氯化钡溶液,刚好使硫酸根沉淀完全,继续加入含b mol硝酸银溶液,刚好使氯离子沉淀完全,另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液,恰好完全反应,则该溶液中的钾离子的浓度为

A.10(b+2a-c)     B.(2b-c)/0.3       C.(2b-a+c)/0.3      D.10(b-c)

 

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有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是

A.溶质的质量分数是24.0%

B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

 

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在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度为

A.满分5 manfen5.com      B.满分5 manfen5.com       C.满分5 manfen5.com        D.满分5 manfen5.com

 

 

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同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,充满某气体重124 g,则某气体的相对分子质量为

A.4             B.28           C.32         D.48

 

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下列物质属于电解质的是

A.Cu          B.NH3          C.KNO3         D.C2H5OH

 

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