Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＜O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃ = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e^－

Answer

C

【解析】

试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性HClO3>O2，故A错误；由非金属性Cl＞S，可推知最高价含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4，故B错误；lmol混合气体质量为45g，设lmol混合气体中含有氧气x mol、氯气1-x mol；32x+71(1-x)=45，x= ，氧气、氯气的比为2:1；反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，故C正确；若化学计量数a=8，b=3，根据原子守恒，e=2,d=4，c=2,该反应转移电子数为20e－，故D错误。

考点：本题考查氧化还原反应。