Question

某无色溶液中含有：①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置	CCl4层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥

Answer

A

【解析】

试题分析：溶液的pH大于7，说明含有弱酸根离子，所以一定有SO32-，一定不含Ba2＋，根据电荷守恒，一定含有Na＋；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈橙红色，所以一定有Br－；在②中SO32-被氧化为SO42-，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，原溶液不一定有SO42-；在②中氯水被还原为Cl－，原溶液不一定有Cl－；故A正确。

考点：本题考查离子推断。