Question

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol≤n_e≤a mol

Answer

C

【解析】

试题分析：根据得失电子守恒，，＝11，所以＝，故A正确；根据钾元素，KCl+KClO+KClO3=a，根据氯元素守恒，参加反应的氯气的物质的量等于a mol，故B正确；利用极值法，当KClO的物质的量为0时，KClO3的值最大，根据得失电子守恒，产物中KClO3的最大理论产量为a mol，故C错误；利用极值法，当KClO的物质的量为0时，根据得失电子守恒，当KClO3的物质的量为0时，根据得失电子守恒，转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤a mol，故D正确。

考点：本题考查氧化还原反应。