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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶...

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2 +H2O    CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

A.题述反应条件下还原性:CO> Pd

B.题述反应中PdCl2被氧化

C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mo1

D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

 

A 【解析】 试题分析:CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1反应中CO作还原剂,Pd是还原产物,所以还原性:CO> Pd,故A正确;PdCl2中Pd的化合价降低,PdCl2被还原,故B错误;22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol,故C错误;该反应在常温下就能反应,故D错误。 考点:本题考查氧化还原反应。  
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考点分析:
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2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

 

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已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且满分5 manfen5.com的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是

A.若某温度下,反应后满分5 manfen5.com=11,则溶液中满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

B.参加反应的氯气的物质的量等于满分5 manfen5.coma mol

C.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为满分5 manfen5.coma mol

D.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:满分5 manfen5.com a mol≤ne满分5 manfen5.coma mol

 

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下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则一定含有CO32一

B、某溶液加入氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定含有NH4+

C、某溶液滴入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则一定含有SO42一

D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则一定含有Ba2+

 

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某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象,下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是

A.一定有S2-、SO32-、Na+

B.可能只有Na+、S2-、CO32-

C.一定没有Ag+、Al3+

D.可能只有Na+、S2-、NO3-

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关NA的说法正确的是:

A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

C.1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.标准状况下,560ml的CH4和甲醛的混合气体,含有的共用电子对数为0.1NA

 

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