Question

实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用_________容量瓶（填序号）。

A．50 mL    B．100 mL    C．250 mL      D．1000 mL

（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。

（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。

A．使用前要检验是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C．溶液未经冷却即注入容量瓶中

D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流

（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤

D．定容时俯视刻度线和液面

E．未洗涤烧杯、玻璃棒

Answer

D ； 5.4 ； AD ； BE

【解析】

试题分析：密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为；（1）需要硫酸920 mL，需选用1000 mL容量瓶；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变，；v=5.4mL；（3）使用前要检验是否漏水 、 在容量瓶中不能直接溶解固体或稀释液体、溶液冷却后注入容量瓶中、向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流；（4）容量瓶中原有少量的蒸馏水，无影响；移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏小；容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤，溶质增大，浓度偏大；定容时俯视刻度线和液面，体积偏小，浓度偏大；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏小；。

考点：本题考查溶液配制。