现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下图所示装置,最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。
②气球中收集到的气体中,电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下,气球中收集到的气体的体积为________L。
从下列实验方法中,选出最适宜的方法并将其序号填在横线上。
A 蒸发结晶 B 重结晶 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 F 萃取分液 G 渗析
① 除去粗盐中的泥沙② 除去硝酸钾中的氯化钠
③ 分离水和汽油的混合物④ 从碘水中提取碘
⑤ 除去淀粉溶液中的NaCl⑥ 从食盐水中获取NaCl
⑦ 分离水和丙酮的混合物(丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55 oC)
80g密度为的溶液里含2g,则从中取出一半的溶液中的浓度是
A. B.
C. D.
向CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变黄色。过滤,取少许滤液于试管中,加入淀粉溶液后变成蓝色,再通入过量的SO2,最后溶液变成无色且经实验检测知碘元素只以I-形式存在。则下列说法不正确的是
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.SO2被氧化后转化成SO32-
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
在K2SO4和KCl的混合溶液中,K+的物质的量浓度为1.2mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.4 mol/L,则此溶液中Cl-的物质的量浓度为
A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L
在标准状况下,称量一个充满氯气的容器质量为74.6g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L