Question

实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、            、      以及等质量的两片滤纸．

（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体       g．

（3）            （填操作名称）完毕，将药品倒入烧杯中．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是                   

（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是      ，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer

（1） 500 mL容量瓶 、 胶头滴管

（2） 14.6

（3） 称量．

（4） 搅拌，加速NaCl溶解 ．

（5） 引流 保证溶质全部转移入容量瓶中

（8） 偏低

【解析】

试题分析：：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，

（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml．根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.6g

（4）溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；

（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶，故答案为：引流；保证溶质全部转移入容量瓶中；

（8）仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低．

考点：考查了配一定物质的量浓度的溶液相关知识。