Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：

Zns + 2MnO₂s + H₂Ol = ZnOH₂s + Mn₂O₃s   下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂s＋H₂Ol＋2e^ ＝Mn₂O₃s＋2OH^  aq

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g

Answer

C

【解析】

试题分析：A、．电池工作时，锌的化合价升高，所以失去电子，A项正确；B、电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e ＝Mn2O3s＋2OH aq，B项正确；C、电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C项错误；D、因为Zn-2e-=Zn2+,所以外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小0.1mol，质量=0.1×65=65 g ，D项正确；答案选C。

考点：考查锌—锰碱性电池