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右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸,各加入生铁块,...

右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是

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A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e=Fe2+

D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

 

B 【解析】 试题分析:A、生铁中含有杂质,因此投入到电解质溶液中构成原电池。根据溶液的酸碱性可判断,a中发生吸氧腐蚀,b中溶液性酸性,发生析氢腐蚀,生铁中的碳是原电池的正极,A项正确;B、生铁中含有杂质,因此投入到电解质溶液中构成原电池。根据溶液的酸碱性可判断,a中发生吸氧腐蚀,b中溶液性酸性,发生析氢腐蚀,所以a试管中压强减小,b试管中压强增大,因此红墨水柱两边的液面变为左高右低,B项错误;C、两试管中负极反应都是铁失电子,相同的电极反应式是:Fe-2e-===Fe2+,C项正确;D、生铁中含有杂质,因此投入到电解质溶液中构成原电池。根据溶液的酸碱性可判断,a中发生吸氧腐蚀,b中溶液性酸性,发生析氢腐蚀,D项正确;答案选B。 考点:考查生铁的腐蚀  
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考点分析:
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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的

①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体   ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦      B.③⑤⑧     C.③⑦⑧      D.⑤⑦⑧

 

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下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是

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A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为:4OH-4e =2H2O+O2

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

 

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X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+ 和Z2+ 共存的溶液时,Y先析出;又知M2+ 的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Z>Y>M      B.X>Y>Z>M      C.M>Z>X>Y       D.X>Z>M>Y

 

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已知   H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l);  △H= -285.8 kJ·molˉ1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g); △H= -282.9 kJ·molˉ1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H­2和CO的物质的量之比为

A.2∶1           B.1∶2          C.1∶1          D.2∶3

 

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为:

Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s   下列说法错误的是

A电池工作时,锌失去电子

B电池正极的电极反应式为:2MnO2s+H2Ol+2e =Mn2O3s+2OH  aq

C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D外电路中每通过02 mol电子,锌的质量理论上减小65 g

 

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试题属性

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