Question

在400℃时，将一定量SO₂和14molO₂投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO₂+O₂ 2SO₃，已知2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：

（1）生成了_______ mol SO₃， SO₂起始物质的量的浓度是________  mol/L^―1。

（2）V(SO₂)是_______ mol/L^―1.min^―1， V(SO₃)是_________ mol/L^―1.S^―1。

Answer

（1）4、0.6 （2）0.2、0.2 [

【解析】

试题分析：（1）设SO2的起始物质的量为n，2SO2+O22SO3

起始：n 14mol 0

转化：4mol 2mol 4mol

2min后：2mol 12mol 4mol

则：n-4mol=2mol，n=5mol，2min后，生成了4molSO3，SO2的起始物质的量浓度是6/10 =0.6mol/L；

（2）2min内平均反应速率：v（SO2）=4/10/2=0.2mol/（L•min），v（SO3）=v（SO2）=0.2mol/（L•min）.

考点：考查三段法得使用