Question

（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________，已知 H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1 ，则标准状况下33.6 L H₂ 生成液态水时放出的热量是         kJ 。

（2）已知反应：H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)  △H₁

N₂(g)+2O₂==2NO₂(g)  △H₂

N₂(g)+H₂(g)==NH₃(g)   △H₃

利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反应焓变为__________________(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

Answer

（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ·mol-1 （3分）428.7 （2分）

（2）6△H1 + 2△H2 － 4△H3 （5分）

【解析】

试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+

1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol或者2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ·mol-1；已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ/mol，则根据盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol。标准状况下33.6 L H2的物质的量是1.5mol，所以生成液态水时放出的热量是285.8 kJ/mol×1.5mol＝428.7kJ。

（2）根据盖斯定律可知，①×6＋②×2－③×4即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)，所以该反应的反应热是△H＝6△H1 + 2△H2－ 4△H3 。

考点：考查盖斯定律得应用