Question

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:

氢氰酸(HCN)	碳酸(H2C03)	氢氟酸(HF)
K = 6.2×10^-10	K= 4.2×10^-7	K=6.61×10^-4

A．氟化钠溶液中通入C0₂：2F^-+H₂O+CO₂=2HF+CO₃^2－

B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na⁺)=c(CN^-）+c(HCN)

C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

D．三种酸的酸性由强到弱为：HF >H₂C0₃> HCN

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸知，F-和二氧化碳不反应，故A错误；B、相同浓度相同体积的NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN），不知道NaCN与HCN的物质的量的多少，无法判断，故B错误；C、酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，CN-的水解程度大于F-，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者大于后者，故C错误；D、据其电离平衡常数可知，三种酸的酸性由强到弱为：HF＞H2C03＞HCN，故D正确；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。