Question

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是：

A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

B．SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO₃＞稀硫酸＞Fe³⁺

C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

Answer

D

【解析】

试题分析：A、Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO；原黑色固体可能为CuS或Cu2S，故A错误；B、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，是因为三价铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三价铁离子氧化性强于硫酸，但立即又变成棕黄色，是因为酸性环境下硝酸根离子氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以氧化性硝酸强于三价铁离子，说明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B错误；C、相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，由于铜的质量相同，则反应后溶液中铜离子的浓度一定相等，溶液颜色不同不是铜离子浓度造成的，而是由于Cu2+与NO2混合的结果，故C错误；D、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水而使浓硝酸显黄色，故D正确；故选D。

考点：考查了元素化合物的性质、浓硫酸、浓硝酸的性质的相关知识。