Question

已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na⁺、Ba²⁺、Br⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振荡，静置，CC1₄呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是：

A．原溶液中一定含有Br^-、SO₄^2-

B．原溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺

C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl^-

Answer

B

【解析】

试题分析：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7，则含弱酸根离子为SO32-，则一定不含Ba2+；②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4呈橙色，则一定含Br-；③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡，不能确定是否含SO42-；④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，沉淀为AgCl，但②中加氯水引入氯离子，不能确定原溶液是否含Cl-，由溶液为电中性可知，溶液中一定含阳离子为Na+。A、由上述分析可知，不能确定是否含SO42-，故A错误；B、由上述分析可知，溶液一定含有Na+，不含Ba2+，故B正确；C、实验①可确定含亚硫酸根离子，不含钡离子，不可省略，故C错误；D、②中加氯水引入氯离子，不能确定原溶液是否含Cl-，故D错误；故选B。

考点：考查了化学实验方案的评价、离子共存、离子反应的相关知识。