Question

五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要常见化合价为－2和-1价，原子半径为0.074 nm。
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z	原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体。
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
F	元素所在的主族序数等于周期序数。

请回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________

（2）X单质与D单质反应生成的D₂X₂能和H₂O反应，写出其离子方程式为               。

（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是                     （用离子方程式表示）。

（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式                    

（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                    

Answer

（1）第三周期第ⅥA族，；

（2）2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑

（3）2Fe3+＋2I- ==2Fe2+ ＋I2 ；

（4）O2＋2H2O＋4e-==4OH-；

（5）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

【解析】

试题分析：元素X主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm，则X为O元素；D的最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子，则D为Na元素；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，（3）中E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则Y为Cl；F元素所在的主族序数等于周期序数，F的一种复盐常用作净水剂，可推知F为Al；Z的原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体，则Z为S。

（1）Z为S元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为，故答案为：第三周期第ⅥA族；；

（2）X单质与D单质反应生成的Na2O2能和H2O反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；

（3）E元素与Y元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴FeCl3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

（4）Fe单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；

（5）Al的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

考点：考查了结构性质位置关系应用的相关知识。