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a一松油醇有持久的紫丁香香气,可作调香物、消毒剂、印染剂。a.松油醇G(C10H...

a一松油醇有持久的紫丁香香气,可作调香物、消毒剂、印染剂。a.松油醇G(C10H18O)的一种合成路线如下:

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请回答下列问题:

1A的结构简式为              D的名称是(系统命名)______________

2)反应需经2步完成,其中第二步反应的化学方程式为______________

3的反应类型是________________的反应类型是______________

4)在催化剂存在下,D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为____________

5EG的结构简式分别为____________________

6F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有           种。

分子中含有2个六元环且共用1个边能发生皂化反应写出其中任意一种的结构简式:____________

 

(1)CH2=CHCH3;2-甲基-1, 3-丁二烯; (2)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O (3)加成反应;消去反应 (4) (5); (6)3;(任写1种)   【解析】 试题分析:烃A的相对分子质量为42,根据丙烯醛的结构简式知,A中含有3个C原子,H原子个数==6,按磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢,则A结构简式为CH2=CHCH3;反应①需经2步完成,第一步醛基被氧化生成丙烯酸,第二步丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯;乙炔和丙酮发生加成反应生成(CH3)2C(OH)C≡CH,在催化剂存在下,D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯,则D结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2,(CH3)2C(OH)C≡CH发生加成反应生成B,B为(CH3)2C(OH)CH=CH2,丙烯酸甲酯和D发生加成反应生成F和E,F、E互为同分异构体,则E结构简式为;F发生III的反应,则G结构简式为, (1)通过以上分析知,A结构简式为CH2=CHCH3,D结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2,其名称是2-甲基-1,3-丁二烯,故答案为:CH2=CHCH3;2-甲基-1,3-丁二烯; (2)第二步丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯,反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O,故答案为:CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O; (3)②的反应类型是加成反应,④的反应类型是消去反应,故答案为:加成反应;消去反应; (4)该反应方程式为,故答案为: ; (5)通过以上分析知,E、G结构简式分别为、,故答案为:;; (6)F的同分异构体符合下列条件:①分子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应,说明含有酯基,符合条件的同分异构体有,所以有3种,故答案为:3;。 考点:考查了有机合成与推断、有机物的结构和性质的相关知识。  
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原子序数依次增大的五种元素ABCDE位于周期表的前四周期。A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子;C的最外层电子数是次外层电子数的3倍,CD同主族相邻;E位于周期表的ds区,最外层只有一对成对电子。请回答下列问题:

1ABC三种元素第一电离能最大的是(填元素符号)______,基态E原子的电子排布式为______

2CD的简单氢化物中沸点较高的是__________(填分子式),原因是____________

3A元素可形成多种单质,其中分子晶体的分子式为______________,原子晶体的名称是          A的一种单质为层状结构的晶体(如图),其原子的杂化轨道类型为______________

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4化合物DC2的立体构型为______________,中心原子的价层电子对数为             

KMn04酸性溶液吸收DC2气体时,MnO4-被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为______________

5DE能形成化合物XX的一种晶体晶胞结构如图所示,X的化学式为               E的配位数为________________;若晶胞边长为a,则晶体E的密度计算式为ρ=             

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己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下:

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物质

密度(g/cm3

熔点

沸点

溶解性

环己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃时水中溶解度为3.6g,可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度:15℃1.44g25℃2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯

 

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实验步骤如下:

I.在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度为l.3lg/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加56滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃65℃之间。

.当环己醇全部加入后,将混合物用80℃90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

,趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题:

1)本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为__________。滴液漏斗的细支管a的作用是       

2)仪器b的名称为____             使用时要从________(填上口下口)通入冷水。

3NaOH溶液的作用是__________,溶液上方倒扣的漏斗作用是              

4)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是                    

5)进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈,否则可能造成较严重的后果,试列举两条可能的后果:           

6)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用______________________洗涤晶体。

 

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向恒容密闭容器中充入2.0 mol A3.0 mol B,发生反应xA(g)+2B(g) 满分5 manfen5.com yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件,12 min时达到化学平衡状态I18 min时升高温度,22 min时达到化学平衡状态II。容器中AC的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示,请根据题给信息回答下列问题:

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1)从反应开始到10 min时,该反应的平均速率v(A)=            ;平衡状态I时,反应物A的转化率a(A)=__________xy=__________

2)容器内的压强:平衡状态I与起始状态相比较是__________(选填增大减小 相等无法判断),逆反应为___________反应(选填放热吸热)。

3)推测第10 min时改变的反应条件可能是___________(选填编号)。

减压  降温  升温  加催化剂  增加B的量  充入氦气

4)若已知平衡状态IB的物质的量为0.6 mol,平衡状态I和平衡状态时该反应的平衡常数分别为K1K2。则Kl=_       ,且K1__________K2(选填“>”“<”“=”)。

 

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下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是

A.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:加入少量乙醇,将其转化为乙酸乙酯

B.除去Fe(OH)3胶体中的NaCl:用水溶解后过滤

C.除去苯中的苯酚:加入浓溴水后过滤

D.除去溴乙烷中的溴:加入Na2S03溶液再分液

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe(OH)3加入氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.将H2S气体通入到CuSO4溶液中:S2-+Cu2+=CuS↓

C.向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

 

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