Question

下面是有关弱酸的电离平衡常数

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7，K2=5.6×10^-11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是

A．1mol·L^－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H₂CO₃)＞pH(CH₃COOH)

B．升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大

C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2:1

D．饱和H₂CO₃溶液中c(H^＋)与c(CO₃^2－)的比值小于2:1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。1mol·L－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)，故A正确；B、升高温度，促进弱电解质电离，所以升高温度促进HCN电离，电离平衡常数增大，故B正确；C、醋酸稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，故C正确；D、碳酸分两步电离H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，第一步远远大于第二步电离，所以饱和H2CO3溶液中c（H+）与 c（CO32-）的比值大于2，故D错误；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离、电离平衡常数与酸性强弱的相关知识。