Question

氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl₂有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____        _____； 计算上述体系的平衡常数_____     。

（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向________移动，溶液的pH值将         （“增大”、 “减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将________移动。（填“向左”、“向右”、“不移动”）

（3）如果增大氯气的压强，平衡将向_________移动（填“左”、“右”）。氯气在水中的溶解度将______。（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer

（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO；4.5×10-4；

（2）①正反应方向；增大；②不移动

（3）正反应方向；增大；小于。

【解析】

试题分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：

Cl2 + H2OH+ + Cl - + HClO

起始浓度：0.09 0 0 0

转化浓度：0.03 0.03 0.03 0.03

平衡浓度：0.06 0.03 0.03 0.03

K===4.5×10-4，故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；4.5×10-4；

（2）①在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会中和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，溶液的酸性减弱，pH增大，故答案为：正反应方向；增大；

②在饱和氯水中通入适量氯气平衡不移动，故答案为：不移动

（3）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加；平衡向右移动，但氯气的转化率会减小，即参与反应的氯气与溶解氯气的比值将小于1/3，故答案为：正反应方向；增大；小于。

考点：考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数计算的相关知识。