Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）；ΔH＞0

①反应达平衡后，再通入一定量N₂O₅，则N₂O₅的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1 000
c（N2O5）/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为_________________。

③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂___________T₁。

（2）下图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。

Answer

（1）①减小；②0.00296 mol·L-1·s-1；③＜（或小于）

（2）阳极；N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+

【解析】

试题分析：（1）①恒温恒容下，通入N2O5，相当于增大压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，N2O5的转化率减小，故答案为：减小；

②由表中数据可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率为=0.00296 mol•L-1•s-1，故答案为：0.00296 mol•L-1•s-1；

③若T2温度高，反应速率快，未到达平衡时，相同时间内N2O5的浓度减小更大，正反应为吸热反应，到达平衡时温度升高，平衡正向移动，N2O5的浓度会减小．而在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则此时N2O5的浓度为5mol/L-×4.98mol•L-1=2.51mol/L，高于在T1温度下1000s时测得N2O5的浓度，说明T2温度下反应速率较慢，故温度T2＜T1，故答案为：＜；

（2）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-═ 2N2O5+2H+，故答案为：阳极；N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+。

考点：考查了化学平衡的移动原理、电解原理的应用的相关知识。