Question

下列离子反应方程式正确的是

A.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO_2： Ca^2＋＋3ClO^－＋SO₂＋H₂O==CaSO₃↓＋Cl^－＋2HClO

B．1 mol／L的NaAlO₂溶液和2.5 mol／L的盐酸等体积均匀混合：

2AlO₂^- + 5H⁺ = Al(OH)₃ ↓ + Al³⁺ + H₂O

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：

2Fe^2＋＋8Br^－＋5Cl₂=2Fe^3＋＋4Br₂＋10Cl^－

D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (OH)₂＋2H⁺=Fe²⁺＋2H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：A、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；B、AlO2-与H+按物质的量1：1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故B正确；C、还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，200mL 2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，含有0.4mol亚铁离子和0.8mol溴离子，通入11.2L标准状况下的Cl2物质的量为=0.5mol，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.3mol氯气完全反应消耗0.6mol溴离子，则常见反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为0.4mol：0.6mol=2:3，则反应的离子方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C错误；D、氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；故选B。

考点：考查了离子方程式正误判断的相关知识。