Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是

A. 将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

B. 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C. 0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，c(H⁺)/ c(CH₃COO^－)的比值将增大

D. 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液，根据物料守恒应存在2c (K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+C(C2O42一)，故A错误；B、0.1 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合后的溶液显碱性，以NH3·H2O的电离为主，因此c(NH4+)>c(NH3·H2O)，故B错误；C、醋酸是弱电解质，加水促进醋酸的电离，随着稀释程度的增大，最终c(H+)≈7，而c(CH3COO－)越来越小，c(H+)/ c(CH3COO－)的比值将逐渐增大，故C正确；D、0.lmol/LCH3COONa与0.15mol/LHCl等体积混合，盐酸过量，生成醋酸为弱电解质，部分电离，应存在c(Na+)>c(H+)，正确顺序应为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>C (CH3COO-)>c(OH-)，故D错误；故选C。

考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。