满分5 > 高中化学试题 >

下列有机化合物转化关系如图所示: 已知:(1) 其中化合物A苯环上的一氯代物只有...

下列有机化合物转化关系如图所示:

满分5 manfen5.com

已知:(1满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com

其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题:

1)写出A的结构简式                             

2B中含有的官能团的名称                       

3的反应类型分别为        ;化合物F的核磁共振氢谱显示有        个峰。

4)写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_________________________________

5)已知两分子H能形成六元环酯, 写出反应的化学方程式                 

6)化合物C有多种同分异构体,请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式             

遇氯化铁溶液显紫色;苯环上有三个取代基;苯环上的一氯取代物只有两种。

 

(1) (2)羟基、醛基 (3)加成反应,缩聚反应;4 (4)+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O (5)n+nH2O (6)、   【解析】 试题分析:(1)据已知信息和化合物A苯环上的一氯代物只有两种可知A为,故答案为:; (2)B为,其含有羟基和醛基两种官能团,故答案为:羟基和醛基; (3)D与溴水发生加成反应后,在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应酸化后生成F,F为,F中有4中氢原子,所以核磁共振氢谱显示有4个峰,H为,H通过缩聚反应生成高聚物I,故答案为:加成反应;缩聚反应;4; (4)C为,C与新制氢氧化铜反应,醛基被氧化为羧基,D为,化学方程式为:+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O,故答案为:+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O; (5)两分子H能形成六元环酯,说明H为,D→G是与HX的加成反应,再在NaOH的水溶液中加热水解生成H,H通过缩聚反应生成高聚物I的方程式为n+nH2O,故答案为:n+nH2O, (6)C为,其同分异构体①遇氯化铁溶液显紫色,说明有酚羟基,②苯环上有三个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种,说明有两个取代基相同,为或,故答案为:、。 考点:考查了有机物推断、有机反应类型、官能团判断、有机方程式书写等相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________

2CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1Ti原子、1Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

满分5 manfen5.com     满分5 manfen5.com

3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为________________(各写一种)

4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_________1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近,但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高,其原因是__________________

 

查看答案

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO NaOH的混合溶液将FeOH3氧化性制备高铁酸钠,反应的离子反应方程式为             ;高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是                       

2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3SiO2Al2O3MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

满分5 manfen5.com

酸溶过程中发生反应的化学方程式为                                            滤渣A”主要成份的化学式为                     

还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +,而本身被氧化为H2SO4,请写出该反应的离子方程式                               

氧化过程中,O2NaOHFe2+反应的离子方程式为                       

为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是            

沉淀物

FeOH3

AlOH3

FeOH2

MgOH2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

如果pH过大,可能引起的后果是                     

 

查看答案

近几年全国各地都遭遇十面霾伏。其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)满分5 manfen5.com2CO2(g)+ N2(g) △H0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是             (填代号)。

(下图中V()Knw分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

满分5 manfen5.com

2)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)CO(g) 满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comCOCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:

满分5 manfen5.com             满分5 manfen5.com

0—6 min内,反应的平均速率v(Cl2)              

若保持温度不变,在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol,则平衡           移动(填向正反应方向向逆反应方向);

若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.7 mol/Lc(CO)0.5 mol/Lc(COCl2)         mol/L,保持反应温度不变,则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6 minCl2的体积分数相同;

随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是             ;(填增大减小不变;

比较第8 min反应温度T8与第15 min反应温度T(15)的高低:T8________T(15) (“<”“>””)

3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下图E,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)满分5 manfen5.com2N2(g) + 3H2O(g)

满分5 manfen5.com

该反应的△S     0△H      0

以下说法正确的是                 

A.第种催化剂比第种催化剂脱氮率高

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂分别适合于250℃450℃左右脱氮

已知2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O标况下VNONO2的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应NONO2的体积比是满分5 manfen5.com        NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示反应后的溶液呈______(”)

 

查看答案

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:

满分5 manfen5.com

附表 相关物质的沸点(101 kPa)

物质

沸点/℃

物质

沸点/℃

58.8

1,2­二氯乙烷

83.5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl31,2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60 ,缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO3 溶液洗涤。

步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。

步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。

1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________

2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为____________

3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的____________(填化学式)

4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是___________________

5)步骤4中采用减压蒸馏(在蒸馏装置上连接真空泵,使系统内压降低,从而使液体化合物在较低温度下沸腾而被蒸出)技术,是为了防止____________

 

查看答案

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是

A. 将等物质的量的KHC2O4H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)

B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液与0.1 mol·L1氨水等体积混合(pH>7)c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)

C. 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释c(H+)/ c(CH3COO)的比值将增大

D. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合c(Cl)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.