Question

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

A．1:7           B．7:1           C．7:8           D．8:7

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意可确定过程中先后发生反应：（1） Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,和（2） Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2,结合方程式n(Fe)=n/56,方程式（1）中生成n（Cu）=n/64，且消耗的n（Fe）为n/64,剩余的n（Fe）=(n/56)-(n/64),结合方程式（2）消耗的n（H+）为2[(n/56)-(n/64)],从而确定参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：7:1.

考点：金属铁的性质计算。