Question

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

（1）请配平e处的化学反应方程式

KMnO₄＋ HCl(浓)=== KCl＋ MnCl₂＋ Cl₂↑＋ H₂O

（2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。

（3）b处的实验现象为      ，d处的离子方程式为                             。

（4）c处反应的离子方程式为                 ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

（5）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________________。

Answer

（1）2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

（2）1∶5

（3）溶液由无色变为蓝色 Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3＋

（4）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 0.01

（5）能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【解析】

试题分析：本题的考点比较基础，利用得失电子守恒可将氧化还原反应方程式配平，在根据配平后的方程式进行计算即可解出e处氧化剂与还原剂的物质的量之比；其余各点均可根据氯气的化学性质解题，a点置换出溴，而显示橙色，b点置换出碘蓝色，c点吸收氯气导致溶液的碱性减弱，颜色变浅，d点发生氧化还原反应，生成Fe3+与SCN-显示血红色。

考点：考查氯气的制取及性质实验、氧化还原反应方程式的配平。