Question

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去)：

（1）若试剂1与试剂2不相同。

①则X与试剂1反应的离子方程式是_______________________。

②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为_________________________。

（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_______。

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是______________________。

②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为______________________________。

③高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为_____________________。

Answer

（1）①2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑

②碱性

AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋OH-

（2）Fe2O3

①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋(或其他合理答案)

②酸性

Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋

③3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑

【解析】

试题分析：（1）结合题给信息，确定X为金属铝，A为铁的氧化物，试剂2既能与铁反应也能与铁的氧化物反应，所以为酸，试剂1与铝和氧化铝反应且与试剂2不同，所以为强碱性；从而确定答案；（2）根据题中叙述确定A为氧化铁，检验Fe3+的方法为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋；因为试剂1和2相同，所以均为酸，从而确定答案。

考点：铝热反应、金属铝、铁的性质。