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利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法...

利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是

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A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀

B.一段时间后,a管液面高于b管液面

C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小

D.a、b两处具有相同的电极反应式:满分5 manfen5.com

 

C 【解析】 试题分析:如图左侧溶液为中性,铁丝发生吸氧腐蚀,导致压强减小,右侧溶液为酸性,铁丝发生析氢腐蚀,溶液的H+得到电子转化为氢气,溶液的pH增大,导致压强增大,一段时间后a管液面高于b管。 考点:钢铁的腐蚀。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A. 医疗上使用的131I和127I互为同位素

B. C、N、O的最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性依次增强

C. 满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数c>a>b

D. P、S、Cl原子半径依次减小,对应含氧酸的酸性依次增强

 

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实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

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(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________。

A.品红溶液         B.紫色石蕊溶液    C.酸性KMnO4溶液      D.溴水

(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为:________。

(3)过程③中,需加入的物质是________。

(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有___________。

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。

A.稀硫酸             B.CaCO3                     C.NaOH溶液

(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是___________。

(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.800 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

 

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某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L。

阳离子

K

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+

阴离子

Cl

CO32-

NO

SO42-

SiO32-

甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

请推断:

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是                     

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式__________。

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________(写离子符号)。

(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为________g。

 

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A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):

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(1)若试剂1与试剂2不相同。

①则X与试剂1反应的离子方程式是_______________________。

②将物质C溶于水,其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为_________________________。

(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是_______。

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是______________________。

②将物质C溶于水,其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为______________________________。

高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为_____________________。

 

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化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。

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(1)请配平e处的化学反应方程式

满分5 manfen5.com KMnO4满分5 manfen5.com HCl(浓)===满分5 manfen5.com KCl+满分5 manfen5.com MnCl2满分5 manfen5.com Cl2↑+满分5 manfen5.com H2O

(2)e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为           

(3)b处的实验现象为      ,d处的离子方程式为                            

(4)c处反应的离子方程式为                 ,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。

(5)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是______________________。

 

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