Question

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是                  。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为             （用元素符号表示）。

（3）气态SeO₃分子的立体构型为________。

（4）硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)₄]^－中B的原子杂化类型为            ；

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为                                    ；

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________ g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

Answer

（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）

（2）Br > As > Se

（3）平面三角形(2分)

（4）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)

（5）sp3

（6）Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O（

（7）1∶3 (197+64×3) ×1030/(a3NA)（其他合理答案均给分）

【解析】

试题分析：（2）根据三种在元素周期表中的位置，判断非金属性的强弱，从而判断第一电离能的大小顺序；（4）对于分子构型相同的分子晶体，熔沸点随相对分子质量的增大而升高；（5）根据[B(OH)4]－可判断B原子为sp3杂化；（6）Cu+ H2O2+4NH3·H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O；（7）关于原子的个数比比较简单，求晶胞密度，让晶胞质量：晶胞体积即可。

考点：电离能、分子构型、杂化类型、离子方程式的书写、晶胞计算。