用下列装置不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
B．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
C．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）H ，E中所含官能团的名称分别是 、 ，D的结构简式为 ，
（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 。
（3）写出⑥的反应方程式 。
写出H→I的反应方程式 。
（4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;
①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
（1）镓的基态原子的电子排布式是 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（3）气态SeO3分子的立体构型为________。
（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 ；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
（1）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的
①c电极为_____，d电极上的电极反应式为______________________。
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=_______________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________(选填字母序号)
A． CuO B． Cu(OH)2 C． CuCO3 D． Cu2(OH)2CO3
