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常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶...

常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

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AHA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HAY表示OH-Z表示H+

D.该混合溶液中:cA-+cY=cNa+

 

D 【解析】 试题分析:一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-,NaA水解,HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A-)+c(HA)。A、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,二者恰好反应:HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液为NaA溶液,溶液中中A-浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-,NaA水解,HA为弱酸,故A错误;B、c(Na+)>c(A-),说明NaA水解,A-+H2O⇌HA+OH-,该混合液pH>7,故B错误;C、HA是弱电解质,则有c(A-)>c(OH-),c(OH-)除了水解产生的还有水电离的,因此c(OH-)>c(HA),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,故C错误;D、溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA),Y表示HA,得到c(A-)+c(Y)=c(Na+),故D正确;故选D。 考点:考查了酸碱混合溶液定性判断的相关知识。  
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用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是

A.当电池负极消耗满分5 manfen5.com气体时,电解池阴极有满分5 manfen5.com气体生成

B.电解池的阳极反应式为:4OH­--4e-=2H2O+O2

C.电解后,满分5 manfen5.com不变,且溶液中有晶体析出

D.电池中满分5 manfen5.com不变;电解池中溶液满分5 manfen5.com变大

 

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某化工生产反应历程的能量变化如右图,过程I没有使用催化剂,过程使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外,还可以改变的是

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A.反应物的状态            B.反应的完成程度

C.生产能耗                D.反应热效应

 

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下列关于元素及其化合物的说法正确的是

AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

BAlCl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同

CNa久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3

D.制备FeCl3CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

 

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用下列装置不能达到有关实验目的的是

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A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ()<ρ()

B.用乙图装置制备Fe(OH)2

C.用丙图装置制取金属锰

D.用丁图装置比较NaHCO3Na2CO3的热稳定性

 

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NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA

B.常温下,11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

C.常温下1.0 L  0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中,NH4+H+总数大于0.1NA

D1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

 

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