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有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有...

ABCDE五种短周期元素,已知相邻的ABCD四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

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回答下列问题:

1AE形成的化合物的化学式是                  

2B的最高价氧化物化学式为               C的元素名称为                   

D的单质与水反应的方程式为_                             

3)向DE形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是             ,有关反应的离子方程式为                        

 

(1)Al2O3; (2)P2O5;硫;Cl2+H2O=HCl+HClO; (3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 【解析】 试题分析:因A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知,A为第二周期元素,B、C、D为第三周期元素,设C的核外电子数为X,则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8,X-1,X+1,所以:X+X-8+X-1+X+1=56,解得X=16,则B为磷,C为硫,D为氯,A为氧;根据E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2,可知E为+3价金属,又E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同,则E为铝。 (1)因A为氧,E为铝,A与E形成的化合物的化学式是Al2O3,故答案为:Al2O3; (2)因B为磷元素,所以B的最高价氧化物化学式为P2O5;C为硫;D为氯,其单质与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO;故答案为:P2O5;硫;Cl2+H2O=HCl+HClO; (3)氢氧化铝为两性氧化物能与碱反应生成盐和水,所以向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清,化学方程式为:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故答案为:先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 考点:考查了位置、结构、性质的关系、元素周期律与元素周期表的相关知识。  
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用下列装置不能达到有关实验目的的是

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