Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁ ；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) △H₂。则△H₁＞△H₂

Answer

C

【解析】

试题分析：氢气的燃烧热是指1mol氢气生成液态水放出的热量，故A错误；能量越低越稳定，C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故B错误；20.0g NaOH的物质的量为0.5mol，20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol，故C正确；碳燃烧生成二氧化碳比生成一氧化碳放热多，焓变为负值，△H1<△H2，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。