在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）
xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是
A．x=2，T1＞T2，P2＞P1
B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是
A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)－1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g).在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(S)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的
，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是
A．平衡向逆反应方向移动
B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高
D．m＋n<p
对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是
A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态
B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V(逆)小于V(正)，所以反应达到平衡的时间将延长
C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小
D．该反应的化学平衡常数表达式为
