五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
(2)乙物质中存在的化学键类型是 。
(3)选用恰当的试剂除去D中少量的E,写出发生反应的化学方程式
(4)化合物乙的电子式
(5)将D、E的单质插入NaOH溶液中,构成原电池,其负极反应是
在容积一定的密闭容器中,发生可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),有如图(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,则下列说法中正确的是
A.x=2,T1>T2,P2>P1
B.P3>P4,y轴表示B的质量分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
一定温度下,1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。下列说法正确的是
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g).在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
B.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
C.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
D.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应:mA(S)+nB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中,正确的是
A.平衡向逆反应方向移动
B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率升高
D.m+n<p