Question

肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1

②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1

（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______________________。

（2）已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₃＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

Answer

（1）2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1；

（2）N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622.2 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，②×2－①得肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1；燃烧热是1mol可燃物生成液态水时的放热，表示肼燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622.2 kJ·mol－1。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。