在一定条件下进行如下反应：aX(g)＋bY(g)
cZ(g)。下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。随着温度的升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________(填字母)。
A．X的转化率越高
B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大
D．化学反应速率越快
（2）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲________乙。
在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g） 
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为 （填 “吸热”或“放热”）反应。
根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
（2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________________
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式
肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是 。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式
（4）化合物乙的电子式
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是
在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）
xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是
A．x=2，T1＞T2，P2＞P1
B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
