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工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应...

工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO21 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量983 kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是

A2SO2(g)O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)    ΔH=-1966 kJ·mol1

B2SO2(g)O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)    ΔH=-983 kJ·mol1

CSO2(g)满分5 manfen5.comO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)    ΔH=+983 kJ·mol1

DSO2(g)满分5 manfen5.comO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)    ΔH=-1966 kJ·mol1

 

A 【解析】 试题分析:将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,所以反应的SO2的物质的量为1mol,因为反应是可逆反应,发生反应的二氧化硫为1mol,放热为98.3KJ,热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6 kJ•mol-1或SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-98.3 kJ•mol-1;A、选项中的热化学方程式符合题意,故A正确;B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合,故B错误;C、反应是放热反应,故C错误;D、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合,故D错误;故选A。 考点:考查了热化学方程式的书写的相关知识。  
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考点分析:
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某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

(1)25 ℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)

实验编号

初始pH

废水样品体积/mL

草酸溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

 

 

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测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化的离子方程式为____________________

(3)实验①和②的结果表明________________;实验①中0t1时间段反应速率v(Cr3)________________mol·L1·min1(用代数式表示)

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:Fe2起催化作用:

假设二:____________________

假设三:____________________

……

(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。

(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4FeSO4K2SO4·Al2(SO4)3·24H2OAl2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)

实验方案(不要求写具体操作过程)

预期实验结果和结论

 

 

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在一定条件下进行如下反应:aX(g)bY(g)满分5 manfen5.comcZ(g)。下图是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

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(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K________。随着温度的升高,K________(增大”“减小不变”)。当反应物起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明________(填字母)

AX的转化率越高

B反应进行得越完全

C达到平衡时X的浓度越大

D化学反应速率越快

(2)如图所示,相同温度下,在甲、乙两容器中各投入1molX2molY和适量催化剂,甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间:甲________(>”“<”或,下同),平衡时XY的转化率:甲________乙。

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在一个固定体积为2的密闭容器中,充入2molA1molB,发生如下反应: 2Ag+Bg 满分5 manfen5.com3Cg+Ds),2分钟反应达到平衡,此时C的浓度为1.2 mol/L

2分钟内用B表示的平均反应速度为                   

若容器温度升高,平衡时混合气体的平均摩尔质量减小,则正反应为              (填 “吸热”或“放热”)反应。

 

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根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的ME用所对应的元素符号表示):

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1)写出M溶于稀H2SO4H2O2混合液的化学方程式:              

2)某同学取Y的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:__________________________________

3)写出Cl2Z氧化为K2EO4的化学方程式              

 

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肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1=-19.5 kJ·mol1

N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol1

1)写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________

2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol1,则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______________________________

 

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